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高考化学考点复习第20讲 溶液及分类

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发表于 2019-1-26 11:22:00 | 显示全部楼层 |阅读模式
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file:///C:/Users/ADMINI~1/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image001.png(2)不饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
3)饱和溶液与不饱和溶液的转化:对于大多数溶液来说:饱和溶液                     
不饱和溶液。
4)判断溶液是否饱和的方法:一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断方法有两种:①若溶液中有溶质,观察溶质是否减少,如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液;②若溶液中无溶质,可试着加少量同种溶质观察是否溶解。如溶质不溶解,则为此温度下该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。
考点3.溶解性、溶解度及溶解度曲线
1)溶解性:一种物质溶解在另一种物质中的能力叫溶解性,溶解性与溶质和溶剂的性质有关,用易溶、微溶、难溶描述。
2)溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。
3)影响固体物质溶解度大小的因素。内因:溶质、溶剂本身性质:外因:温度,大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大;少数固体物质的溶解度随温度变化不大,如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2
4)溶解度曲线:用纵坐标表示物质的溶解度,横坐标表示温度,把物质在不同温度时的溶解度标在图上,画出物质溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫溶解度曲线。
溶解度曲线表示的意义:①同一物质在不同温度进的溶解度数值;②不同物质在同一温度时的溶解度数值;③物质的溶解度受温度变化影响的大小;④比较某一温度下各种物质溶解度的大小。
考点4.气体的溶解度
1)定义:是指该气体在压强101kPa,一定温度时,溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的气体体积。(2)气体物质溶解度的影响因素,内因:气体和溶剂的性质;外因:温度和压强。气体物质的溶解度随压强增大而增大,随温度的升高而减小。
二、能力与综合考点
考点5.晶体及结晶(拓展考点)
1)晶体:凡是具有规则几何外形的固体叫晶体。如食盐晶体是正六面体(立方体)。
2)结晶:①定义:在一定条件下,固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程。②结晶的方法:a.对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质,一般用蒸民结晶。b.对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质,一般用冷却热饱和溶液的方法结晶。
三、创新考点
考点6.利用溶解度知识配制溶液、分析物质所受浮力改变情况等问题(跨学科渗透考点)
在液体中如果物体所受重力等于浮力,则物体处于悬浮状态。如果浮力小于重力则下沉,浮力大于重力则上浮。由公式file:///C:/Users/ADMINI~1/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image003.png可知,只要我们改变液体的密度,则浮力就会改变,如果液体的密度变小,则浮力变小,物体要下沉;如果液体的密度变大,则浮力变大,物体要上浮。




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