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高考化学考点复习第10讲物质的构成

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发表于 2019-1-25 10:14:00 | 显示全部楼层 |阅读模式
一、基本考点
考点1.原子的构成
微信图片_20190125100805.png
表4-10-1
  
  
原子质量
相对原子质量
来源
测定出来的
比较出来的
性质
绝对的
相对的
数值
非常小
1,大多数为整数
单位
kg
单位是1
以碳12为例
1.993×10-26kg
12
联系
相对原子质量=原子的质量÷一个碳12原子质量的1/12(原子的质量越大,其相对原子质量也越大)
考点2.元素与元素符号
1)元素:①定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。②性质:a. 元素是个宏观概念,它只能组成物质而不能构成分子或原子;b. 元素只讲种类不讲个数;c. 化学变化中,元素的种类和质量保持不变。③分类:元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。④含量:a. 在地壳中,氧元素最多,其次为硅、铝、铁等元素;b. 在空气中,氮元素最多,其次是氧元素;c. 在生物体中,氧元素最多,其次是碳元素和氢元素。⑤决定:质子数决定了元素的种类,不同元素的区别是因为它们的质子数不相同。
2)元素与原子的区别(见表4-10-2);
4-10-2
  
   
  
   
   
定义
具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区别
含义
宏观概念,只表示种类不表示个数
微观概念,既表示种类又表示个数
使用范围
表示物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的
表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
联系
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称为元素
微信图片_20190125100850.png
元素的性质元素的原子核外电子排布有密切的关系,特别是元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系更加密切。③分析1~18号元素的分类及原子结构示意图,得表4-10-3所示结论:
4-10-3
  
元素分类
  
最外层电子数
结构的稳定性
化学性质
金属元素
一般<4(较少)
不稳定
易失去最外层电子
非金属元素
一般≥(较多)
不稳定
易得到电子
稀有气体元素
8He2个)
稳定
难得失电子,一般参加化学反应
二、能力与综合考点
考点4.离子及离子的形成(学科内综合考点)
微信图片_20190125100946.png
考点5.元素周期表(拓展考点)
物质世界是由100多种元素组成的,为了便于研究元素的性质和用途,寻求它们内在的规律性,科学家们根据元素的原子结构和性质,把它们科学有序地排列起来,就得到了元素周期表。
(1)元素周期表的结构:①每一格:在元素周期表中,每一种元素的均占据一格。对于每一格,均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。在周期表中,还用不同颜色对金属元素、非金属元素做出了区分。②每一横行(周期):周期表每一横行为一个周期,共有7个横行,即7个周期。③每一纵行(族):周期表在18个纵行中,除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外,其余15个纵行,每个纵行为一族,共有16个族。
(2)元素周期表编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列。以金属元素开头(除第一周期),慢慢过渡到非金属元素,稀有气体结尾;②将电子层数相同的元素排成一个横行。按照最外层电子数递增的顺序从左到右排列;③把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。元素周期表是元素性质的周期性变化,即原子结构周期性变化的具体体现。
微信图片_20190125101026.png




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