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高考化学考点复习第8讲水

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发表于 2019-1-25 10:07:26 | 显示全部楼层 |阅读模式
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考点2.水的组成、性质及应用
1)电解水实验。主要装置:水电解器和直流电源。实验现象:通电后,电极上有气泡产生,通电一段时间后,两个玻璃管内汇集了一些气体,与正极相连的玻璃管内的气体体积小,与负极相连的玻璃管内的气体体积大,体积比约为12。检验气体;体积小的气体能使带火星的木条复燃,证明是氧气;体积大的气体能燃烧产生淡蓝色火焰,且罩在火焰上的冷而干燥的烧杯内壁出现小水珠,证明是氢气。实验结论:水是由氢元素和氧元素组成的。

2)水的性质。物理性质:纯净的水是无色、无味、透明的液体,在压强为101kPa时,水的凝固点是0℃,沸点100℃,在4℃时密度最大,为1g/cm3。水结冰时体积膨胀,所以冰的密度比水小,能浮在水面上。化学性质:水在通电的条件下可分解为氢气和氧气。反应的化学方程式:2H2O ===(通电) 2H2↑+O2↑
3)水的用途。水在工农业生产及生活中发挥着重要的作用,可以说没有水就没有丰富多彩的世界。
考点3.水的净化
1)天然水的净化原理:自然界中的天然水,由于含有许多可溶性和不溶性杂质,因此常呈浑浊状态。天然水中还含有病菌与病毒和其他一些有毒有害物质等。人们常在自来水中加入明矾净水,目的是除去水体中不溶于水的固体杂质,家用饮水机中用活性炭净水,是利用了活性炭的吸附性,除去水中一些可溶于水的有毒、有气味、有颜色的物质,最后投药消毒,这样净化后的水变澄清但仍然不是纯水。
2)过滤:过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。过滤是分离混合物的一种方法,是一个基本操作,进行过滤操作时要注意“三靠、两低、一贴”,三靠是指:烧杯紧靠引流的玻璃棒,玻璃棒的一端要斜靠在三层滤纸的一边,漏斗的下端要紧靠烧杯内壁;两低是:滤纸的边缘要低于漏斗的边缘,漏斗里液面要低于滤纸的边缘;一贴是:滤纸紧贴漏斗内壁,用无气泡。
3)水的净化过程:通常水的净化过程有如下几个步骤:静置沉淀、过滤、吸附和蒸馏。对这几个步骤的分析见表3-8-2
3-8-2

  
  
   
静置沉淀
能除去水中一些比较大的固体颗粒,对于质量较小的固体颗粒,则静置沉淀的方法就无能为力了
过滤
净化程度高于沉淀,可以除去已沉淀下来的杂质,还可以除去质量较小但体积较大的固体颗粒,对一些能溶于水的杂质不能除去
吸附
相对于过滤而言,吸附净化水的程度要高些,它不仅能除去水中漂浮的固体杂质,还可以除去溶解在水中的一些物质,如有颜色和具有特殊气味的物质,但它也不能除去一些能溶于水的离子杂质。
蒸馏
是一个比较全面综合的净化水的过程,不仅可以除去不溶于水的杂质,也可以除去水中的一些颜色与气味,还能降低水的硬度,通过蒸馏出来的水基本上是纯净的水,但成本较高,只能适用于少数比较特殊的地方,如医疗上的蒸馏水等。
考点4.水资源状况及水的污染与防治
1)水资源状况:地球表面约71%被水覆盖着,但人类可以使用的淡水不足总水量的1%,淡水资源很少,而且分布也不均匀。
2)水的污染与防治。水污染的原因:①工业生产中的“三废”一废渣、废气、废水的任意排放;②生活污水的任意排放;③农业中农药、化肥的任意施用。
防治办法:①加强对水质的监测;②工业上的“三废”经过综合利用和处理后再排放;③农业上合理使用农药、化肥。
3)污染水的危害:由于受到污染的水一般有毒、有害;水体中有病毒、病菌;水体含氧少;含有丰富的有机物等,所以影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统,直接危害人体健康。
4)爱护水资源:为了人类生存,为了美好的明天,我们要爱护水资源,消除水污染,做好防治水污染的工作,节约用水。
二、能力与综合考点
考点5.氢气的性质和用途(拓展考点)
1)氢气的物理性质:通常状况下,氢气是无色、无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。
file:///C:/Users/ADMINI~1/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image001.pngfile:///C:/Users/ADMINI~1/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image002.png(2)氢气的化学性质。①可燃性:                纯净的氢气在空气(或氧气)中安静燃烧,火焰呈淡蓝色;而不纯的氢气(空气中混入氢气的体积达到体积总量的4.0%~74.2%)遇明火发生爆炸,因此点燃氢气前必须要验纯。检验氢气纯度的方法:用排水法收集一试管氢气,用拇指堵住管口,使管口始终向下,移近火焰,移开拇指点火,如果听到尖锐的爆鸣声,就表明氢气不纯,需再检验,直到响声很小,证明已纯。如果用向下排空气法收集氢气,经检验不纯而需再检验时,应用拇指堵住试管口一会儿,再收集氢气检验。②还原性:                   实验装置特点:a.试管口略向下倾斜(防止水倒流炸裂试管);b.导管伸到试管底部(尽快全部排出空气,使H2与CUO充分接触);c.试管口不加橡皮塞(便于试管中气体导出,防止加热时发生爆炸)。实验操作步骤:实验开始时,先通入经过验纯的氢气,然后加热(否则易发生爆炸)。实验结束时应先撤酒精灯,继续通氢气至试管冷却为止(否则会使生成的铜重新被氧化成氧化铜)。可简记为:先通氢,后点灯;先撤灯,后停氢。实验现象:黑色氧化铜逐渐变成红色,试管口出现小水滴。
(3)氢气的用途。①充灌探空气球;②冶炼金属;③作高能燃烧;④作化工原料。
考点6.通过氢气还原氧化铜测定水中氢、氧元素的质量比(学科内综合考点)
所用药品为H2CuO和无水硫酸铜或CaCl2,反应原理是让H2CuO反应,生成的水被吸收装置吸收,通过盛CuO的玻璃管反应前后的质量差来计算出参加反应的氧元素的质量;再通过吸收装置反应前后的质量差求出生成H2O的质量,从而计算出水中氢元素的质量,再通过计算确定水中氢、氧元素的质量比。
三、创新考点
考点7.硬水和软水(渗透新课标理念考点)

1)硬水:水壶长时间烧水后,内壁形成一层水垢,这是因为水中溶有较多的可溶性钙、镁化合物,这样的水叫硬水。(2)软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。(3)鉴别硬水和软水的方法:肥皂水加到软水中产生较多的泡沫,加到硬水中产生的泡沫很少,且有较多的浮渣。(4)使用硬水给生活带来的麻烦:①洗衣服时,不但浪费肥皂,也洗不干净衣服,长时间使用硬水洗衣会使衣服变硬。②锅炉用硬水形成锅垢,浪费燃料,使锅炉局部过热,引起变形,甚至引起爆炸。(5)硬水软化的方法:硬水分暂时硬水和永久硬水。暂时硬水主要含有的钙、镁化合物为CaHCO32Mg(HCO3)2,通过加热烧开即可使其软化,而永久硬水主要含有CaCl2MgCl2等钙、镁化合物,不易软化,需进行更高一级的操作才可软化。




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